| Главная » Файлы » Лабораторные работы » Лабораторные работы |
Кондуктометричні методи та високочастотне титрування
| [ Скачать с сервера (69.6 Kb) ] | 25.12.2017, 10:40 |
| Кондуктометричні методи та високочастотне титрування Лабораторна робота № 1 Визначення H_2 〖SO〗_4 та Cu〖SO〗_4методом кондуктометричного титрування Теоретичні припущення: На кривій титрування суміші має бути 2 злами (Рис.1): До першої т.еквівалентності, яка відповідає нейтралізації сульфатної кислоти, електропровідність зменшується через заміну йонів гідрогену на катіони з меншою рухливістю: 2H^++〖SO〗_4^(2-)+2〖Na〗^++2〖OH〗^-=2H_2 O+〖SO〗_4^(2-)+2〖Na〗^+ При подальшому додаванні NaOH електропровідність практично не змінюється, оскільки йони купруму в розчині заміщуються на близькі за рухливістю катіони натрію (проте рухливість купруму все одно трішки більша): 〖Cu〗^(2+)+〖SO〗_4^(2-)+2〖Na〗^++2〖OH〗^-=〖Cu(OH)〗_2+〖SO〗_4^(2-)+2〖Na〗^+ Після повного осадження 〖Cu(OH)〗_2, додавання лугу призведе до різкого збільшення електропровідності внаслідок появи в розчині надлишку гідроксид-іонів. Рис.1. Очікувана крива кондуктометричного титрування суміші H_2 〖SO〗_4 та Cu〖SO〗_4 розчином NaOH. Необхідні прилади та реактиви: Стандартний р-н H_2 〖SO〗_4 (0,1 М); Стандартний р-н CuSO_4 (0,1 М); Стандартний р-н NaOH (0,1 М); Кондуктомер DIST WP4 Методика: Після отримання учбової задачі з сумішшю H_2 〖SO〗_4 та Cu〖SO〗_4 в колбі (100,0 мл), розбавила водою задачу до мітки та перемішала розчин. Відібрала піпеткою аліквотну частину (25,0 мл), та перенесла іі в стакан (100,0 мл), розвела водою приблизно до 30-40 мл (що закрило індикаторний отвір в електроді), занурила електроди кондуктометра, увімкнула прилад і титрувала розчин стандартним розчином NaOH порціями по 0,1 мл, записуючи значення електропровідності у Таблицю 1. Таблиця 1. Результати титрування суміші H_2 〖SO〗_4 (0,01 М) та Cu〖SO〗_4 (0,01 М) стандартним р-ном NaOH (0,01 М). Vзад= 100,0 мл Vалікв= 25,0 мл V(NaOH), мл W, 〖Ом〗^(-1)(1) W, 〖Ом〗^(-1)(2) W, 〖Ом〗^(-1)(3) 0 571 621 445 0,1 520 570 423 0,2 476 518 398 0,3 448 495 353 0,4 416 462 306 0,5 374 416 293 0,6 308 347 250 0,7 275 346 255 0,8 277 350 260 0,9 280 372 287 1,0 303 394 293 1,1 326 411 306 1,2 338 427 315 1,3 346 440 324 1,4 365 - 341 1,5 372 - 349 1,6 400 - 352 1,7 432 - 363 Рис.2. Залежність електропровідності розчину від доданого об`єму NaOH (1 дослід - наш) З Рис.2 спостерігаємо 2 точки еквівалентності: V(H2SO4) = 0,7 мл V(CuSO4) = 0,9 мл Рис.3. Залежність електропровідності розчину від доданого об`єму NaOH (2 дослід) Рис.4. Залежність електропровідності розчину від доданого об`єму NaOH (3 дослід) Вміст речовин розраховувала за формулами: g(H_2 〖SO〗_4 )=(V_(H_2 〖SO〗_4 )*C_NaOH*Mr(H_2 〖SO〗_4 )*V_Зад)/(1000*V_алікв ) g(Cu〖SO〗_4 )=((V_(Cu〖SO〗_4 )-V_(H_2 〖SO〗_4 ))*C_NaOH*Mr(Cu〖SO〗_4 )*V_Зад)/(1000*V_алікв ) Де V_(H_2 〖SO〗_4 )та V_(Cu〖SO〗_4 )- об`єми титранту NaOH у відповідних точках еквівалентності, мл; C_NaOH – концентрація стандартного розчину NaOH, моль/л; Mr – молярна маса відповідних сполук, г/моль; V_Задта V_алікв – об`єми задачі та її аліквотної частини, мл. | |
| Просмотров: 485 | Загрузок: 15 | Рейтинг: 0.0/0 | |
| Всего комментариев: 0 | |