| Главная » Файлы » Мои файлы |
Про дослідження води, відібраної з озера Мінського 3 жовтня 2012 року (м. Київ)
| [ Скачать с сервера (798.0 Kb) ] | 04.12.2013, 23:01 |
| Методики визначення інтегральних та індивідуальних показників хімічного складу природних вод № Об’єкт дослідження Метод визначення Принцип методу 1 О2 Титриметричний (йодометричний метод по Вінклеру) Кисень взаємодіє з гідроксидом марганцю в лужному середовищі: 2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2 При підкисленні розчину в присутності KI утворюється йод, кількість якого еквівалентна вмісту розчиненого кисню: Mn(OH)2+2H2SO4+2KI=MnSO4+I2+K2SO4+3H2O Йод, що виділився титрують тіосульфатом натрію, як індикатор використовують крохмаль: I2+Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6 2 Кислотність і лужність Титриметричний Кислотність визначають титруванням розчином лугу. Титруванням до рН 4,5 по метилоранжу визначають вільну кислотність. Загальну кислотність визначають титруючи пробу лугом до рН 8,3 з фенолфталеїном. Титруванням по фенолфталеїну до рН 8,3 розчином кислоти визначають вільну лужність. Для визначення загальної лужності титрування кислотою проводять до рН 4,5 в присутності метилоранжу. Метилоранж рН: 3,0-4,4 – перехід забарвлення червоне-оранжеве-жовте Фенолфталеїн рН: 8,2-10,0 – перехід забарвлення безбарвне-пурпурне 3 Твердість води Титриметричний (комплексонометричний) Метод ґрунтується на титруванні проби розчином комплексону III у лужному (рН=10) середовищі з індикатором хромоген-чорним. Трилон Б взаємодіє з іонами кальцію та магнію: H2R2-+Ca2+(Mg2+)=CaR2-(MgR2-)+2H+ Комплекс кальцію утворюється першим. Індикатор утворює з іонами магнію сполуку червоно-фіолетового кольору, яка при додаванні Трилону Б руйнується: H2Ind-+Mg2+=MgInd-+2H+ MgInd-+H2R2-=MgR2-+H2Ind- Перехід забарвлення - червоно – фіолетовий – блакитний 4 Ca2+, Mg2+ Титриметричний (комплексонометричний) Метод ґрунтується на титруванні проби розчином комплексону III у лужному середовищі з індикатором мурексидом: Трилон Б взаємодіє з йонами Са2+ та Mg2+. У лужному середовищі (рН 12-13)утворюється комплекс Са2+ з Трилоном Б: а магній зв’язується у малорозчинний гідроксид. Магній визначають як різницю між загальною твердістю води та вмістом кальцію. 5 Cl- Титриметричний (аргентометричний по Мору) Метод ґрунтується на утворенні в нейтральному або слабколужному середовищі (рН 7-10) малорозчинної сполуки: Ag++ Cl-→AgCl↓ (ДР=1,78∙10-10) Для визначення кінця титрування як індикатор використовують хромат калію, який з надлишком срібла утворює червоний осад: 2Ag++CrO42-→Ag2CrO4↓(ДР=1,1∙10-12) Заважаючий вплив: Визначенню заважають Br-, I-, CN- (ДР(AgBr)=5,3∙10-13,ДР(AgI)=8,3∙10-17, ДР(AgCN)=1,4∙10-16). Залізо при вмісті > 10 мг/л та фосфати при вмісті > 25 мг/л заважають визначенню хлоридів. 6 SO42- Титриметричний Метод ґрунтується на взаємодії сульфат-йонів з йонами плюмбуму, в результаті чого утворюється малорозчинний осад сульфату плюмбуму (II). Pb2+ + SО42- = PbSО4↓ Поява надлишку іонів свинцю фіксують за допомогою дитизона, який в точці еквівалентності змінює колір від синьо-зеленого до червоно- фіолетового. Титриметричне визначення сульфат-іонів грунтується на їх взаємодіі з іонами Pb2+ з утворенням малорозчинного осаду PbSO4, а надлишок свинцю встановлюють за допомогою індикатора дитизону Для зменшення розчинності осаду PbSO4 для збільшення розчинності дитизонату, титрування проводять у водно-спиртовому або водно- ацетоновому розчині. 7 ХСК (конс. 2мл H2SO4) Титриметричний (дихроматний) Органічні речовини окислюються дихроматом у сірчанокислому середовищі: 2KC8H5O4 + 10K2Cr2O7 + 41H2SO4→ 16CO2 + 46H2O + 10Cr2(SO4)3 + 11K2SO4 (Каталізатор реакціїAg2SO4) Надлишок дихромату титрують розчином солі Мора: Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O Перехід забарвленн: оранжевий-зелений 8 Si (розчинні форми) Фотометричний Метод ґрунтується на взаємодії мономерної силіцієвої кислоти з молібдатом амонію у кислому середовищі з утворенням жовтої силіціймолібденової ГПК: H2SiO3+12(NH4)2MoO4+24HNO3=H4[Si(Mo3O10)4]+24NH4NO3+11H2O Інтенсивність забарвлення пропорційна концентрації кремнію, яку знаходять за градуювальним графіком, побудованому на основі стандартного розчину силікату. 9 Гумінові та фульвокислоти Титриметричний Роздільне визначення гумінових та фульвокислот можливе завдяки їхнім властивостям. Гумінові кислоти осаджуються в кислому середовищі, а фульвокислоти залишаються в розчині. Після розділення вміст відповідних кислот визначають за методом ХСК. Для визначення ХСК гумінових та фульвокислот до проби води додають дихромат калію, сульфат срібла і титрують сіллю Мора у присутності фенатроліну. | |
| Просмотров: 860 | Загрузок: 77 | Рейтинг: 0.0/0 | |
| Всего комментариев: 0 | |